【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c(B)未畫出].附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是( )
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g);△H=+100akJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】解:A、若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為:v= = =0.004molL﹣1s﹣1 , 故A錯誤;B、如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為降低壓強(qiáng),故B錯誤;
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g) B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol,故C錯誤;
D、反應(yīng)的方程式為3A(g) B(g)+2C(g),A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為100akJ,根據(jù)圖像可知t5~t6階段應(yīng)為升高溫度,A的物質(zhì)的量減少,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,
故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g);△H=+100akJmol﹣1 , 故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl-濃度若相同,則可推知MgCl2和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物.根據(jù)下列反應(yīng)圖式中各有機(jī)物的關(guān)系(所有無機(jī)物均已略去),回答下列問題:(提示: )
(1)推測有機(jī)物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡式、、、、 .
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D:;D→E: .
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: A→B;
A→C .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C﹣NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍.該電池的電池反應(yīng)式為:NaMO2+nCNa(1﹣x)MO2+NaxCn , 下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.電池放電時,溶液中鈉離子向負(fù)極移動
B.電池充電時的陽極反應(yīng)式為:nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:NaMO2﹣xe﹣═Na(1﹣x)MO2+xNa+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題:
(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請寫出LiH的電子式_____________,而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。
(3)d的某化合物呈淡黃色,可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,d的該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________________。
(4)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽,土壤中施用該鹽做化肥時,其陰離子在水田中的利用率低,說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。
(5)下列敘述正確的是______
A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D.原子半徑:h>e>a
E.氫化物的酸性:f弱于g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵
B.單質(zhì)中均不存在化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵
D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵
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