1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅片逐漸溶解
C．燒杯中溶液逐漸呈藍色D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，發(fā)生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，以此來解答�?/p>

解答 解：A．Zn作負極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，故A錯誤；
B．因Zn作負極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故B正確；
C．由發(fā)生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應，則燒杯中溶液為無色，故C錯誤；
D．該裝置通過化學反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應、電池反應、能量轉(zhuǎn)化等即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學式為Na2O2，E中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是H2SO4（寫化學式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能的是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1
B．X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應必須加熱才能發(fā)生
C．反應物總能量高于生成物總能量的反應是吸熱反應
D．反應是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列有機物的相關(guān)化學用語：
（1）的系統(tǒng)命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
（2）的分子式：C4H8O
（3）分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體有3種；CH3OCH2CH3它們屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂同時生成2mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如圖1：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=4.00×10-4．
②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH-濃度隨時間變化的曲線．
（2）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖2所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強b．減小壓強C．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復成原來的紅色，取出，銅絲又會變?yōu)楹谏�，反復幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

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