【題目】時，下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是

A.如圖可表示體積均為L、pH均為11的氨水與NaOH溶液分別用水稀釋至VL情況，則b曲線為氨水

B.如圖可表示水溶液中與的濃度變化曲線，則升髙溫度可實現(xiàn)

C.如圖可表示體積均為100mL、pH均為3的鹽酸與醋酸，分別與gZn反應(yīng)，則a表示鹽酸

D.如圖可表示體積為1鹽酸用水稀釋至VL情況，則范圍內(nèi)：

【答案】D

【解析】

A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，加水稀釋溶液促進弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則a是氨水溶液，故A錯誤；

B. 升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度均增大，的過程中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以升高溫度不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C. ，根據(jù)得，鋅完全反應(yīng)需要，、100mL鹽酸中，所以鹽酸恰好反應(yīng)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸與鋅反應(yīng)的速率快，即a表示醋酸，故C錯誤；

D. 鹽酸的，溶液稀釋，pH增大n個單位，所以體積為鹽酸用水稀釋至VL情況，則范圍內(nèi)：，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�

A. 該物質(zhì)屬于芳香烴

B. 該分子中所有碳原子共面

C. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

D. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H24ClNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（ ）

A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.若用FeSO4作還原劑，處理1L廢水，至少需要1.65mol

C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

（2）濾渣2的主要成分有___。

（3）向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90°C下充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是__。

（4）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是__g。

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是__，該池使用了__(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_______。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“氨解”的目的為_____________________。

（5）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具體是指____________、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進行的提純操作名稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

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