【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

【答案】D

【解析】

A．①的數(shù)值為2E(H-H)+E(O=O)=2×436+498=1370，②的數(shù)值為數(shù)值①+482=1370+482=1852，A正確；

B．根據(jù)反應熱的計算可知： ，可解得：，故拆開H2O(g)中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量，B正確；

C．從圖中可以直接得出，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1，C正確；

D．已知H2O(1)=H2O(g) △H>0，說明該轉(zhuǎn)化是吸熱過程，故lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)低，D錯誤；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

（1）Na與水反應：_______

（2）將CO2通入Na2CO3溶液中：_______

（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：_______

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

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【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是( )

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.合成有機高聚物的單體是：

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e + H+ = MnOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。

①儀器a的名稱是___。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有___。

③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。

②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。

③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。

④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，若以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應式為

B.負極反應式為

C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備，某同學為探究X的組成和性質(zhì)，設計了如下實驗（流程圖 中部分產(chǎn)物已略去）。

已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。

（1）X的化學式為____，乙的電子式為________

（2）X與足量鹽酸反應的化學方程式為___________

（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應的離子方程式為____________

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