Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

    B． 氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y

    C． 若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

    D． 若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

Answer 1

考點(diǎn)：  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，

A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

B．同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱；

C．若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體；

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，水中存在氫鍵，據(jù)此判斷即可．

解答：  解：X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，

A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，Y＞Z，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y，故B正確；

C．若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤，

故選B．

點(diǎn)評：  本題主要考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素周期律是解本題的關(guān)鍵，注意氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其還原性相反，為易錯(cuò)點(diǎn)．