Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是H₃AsO₃

②還原性：Cl^->As

③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol
④M為OH^-
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③

Answer 1

A
根據(jù)反應前后元素的變化可知，H₃AsO₃中As的化合價從＋3價降低到0價，所以是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。SnCl₂中Sn的化合價從＋2價升高到＋4價，是還原劑，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物。所以還原性是SnCl₂大于As的。7.5 g As是0.1mol，轉移電子是0.3mol。根據(jù)原子守恒可知M應該是H₂O，所以正確的答案選A。