Question

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定義，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液，選項A正確；B、當?shù)味ò俜謹?shù)為100%時，pAg=4.75，說明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 選項B正確；C、滴定至50%時，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考慮銀離子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，選項C錯誤；D、滴定至100%時c(NO3－)= c(Na+)，根據(jù)電荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，選項D正確。答案選C。