Question

 Ⅰ  鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O     ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

實驗如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：

（1）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                 ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                          。

（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ  過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：

甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄===2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1） 甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。

（2） 乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

Answer 1

（1） BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂  （2分）    BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O（2分）

（2）    （2分）

（1） 生成的氧氣的體積　（1分）  ③�。�1分）

（2） 生成的二氧化碳的質(zhì)量�。�1分）  

空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結(jié)果偏大（1分）    ⑩①③②⑨（2分）