Question

將0.1mol A1₂O₃、0.1mol SiO₂和一定量的Fe₂O₃、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、Fe₂O₃、NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.5mol
• B、結(jié)合H⁺的能力：SiO₃^2-＞AlO₂^-
• C、A點溶液呈堿性，B、C兩點溶液呈中性
• D、當(dāng)n（HCl）＞0.5mol時，難溶物的量會繼續(xù)增多

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：A．由圖象可知，Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、NaOH充分混合后有0.1molNaOH剩余；氧化鐵不溶解，根據(jù)A點的縱坐標(biāo)可知Fe₂O₃為0.1mol；由于Al₂O₃、SiO₂均為0.1mol，與NaOH反應(yīng)生成0.2molNaAlO₂、0.1molNa₂SiO₃，根據(jù)鈉元素守恒計算出NaOH的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓可知：0.2AlO₂^-與0.2molHCl恰好生成0.2mol Al（OH）₃沉淀，根據(jù)SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓可知：0.1mol SiO₃^2-與0.2mol HCl恰好生成0.1molH₂SiO₃沉淀，結(jié)合圖象可知AB段、BC段對應(yīng)的沉淀分別是Al（OH）₃和H₂SiO₃，據(jù)此判斷AlO₂^-、SiO₃^2-結(jié)合H⁺的能力大��；
C．A點溶液中含有NaAlO₂、Na₂SiO₃和NaCl，B點溶液中含有Na₂SiO₃和NaCl，C點溶液中只有NaCl，根據(jù)鹽的水解原理判斷；
D．C點AlO₂^-、SiO₃^2-恰好完全沉淀，再通入HCl，F(xiàn)e₂O₃、Al（OH）₃會溶解．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、NaOH充分混合后有0.1molNaOH剩余；氧化鐵不溶解，根據(jù)A點的縱坐標(biāo)可知Fe₂O₃為0.1mol；由于Al₂O₃、SiO₂均為0.1mol，與NaOH反應(yīng)生成0.2molNaAlO₂、0.1molNa₂SiO₃，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol+0.1mol×2=0.5mol，故A正確；
B．根據(jù)H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓可知，0.2AlO₂^-與0.2molHCl恰好生成0.2mol Al（OH）₃沉淀，根據(jù)SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓可知，0.1mol SiO₃^2-與0.2mol HCl恰好生成0.1molH₂SiO₃沉淀，結(jié)合圖象可知AB段、BC段對應(yīng)的沉淀分別是Al（OH）₃和H₂SiO₃，從而說明AlO₂^-結(jié)合H⁺的能力大于SiO₃^2-，故B錯誤；
C．A點溶液中含有NaAlO₂、Na₂SiO₃和NaCl，B點溶液中含有Na₂SiO₃和NaCl，C點溶液中只有NaCl，B點硅酸鈉水解，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D．C點AlO₂^-、SiO₃^2-恰好完全沉淀，再通入HCl，F(xiàn)e₂O₃、Al（OH）₃會溶解，所以沉淀的量會減少，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．