【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡(jiǎn)單離子半徑大小：X＜Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

【答案】A

【解析】分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸，則戊具有氧化性，應(yīng)該是雙氧水，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則

A. 丁和戊分別是H2O和H2O2，因此其中所含元素種類相同，A正確；

B. 核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑大�。�X＞Y，B錯(cuò)誤；

C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱。非金屬性是O＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Z，C錯(cuò)誤；

D. 鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯(cuò)誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉(zhuǎn)化過程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。

(2)該實(shí)驗(yàn)中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是 ___________。

(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。

(4)儀器D的主要作用是_______。

(5)指出該裝置的不足之處_______。

(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(7)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號(hào)）。

a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚

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