17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對錯）

分析 CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解促進水的電離．

解答 解：醋酸氨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，CH3COONH4促進水的電離，醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是強酸強堿鹽對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故說法錯誤，故答案為：×；

點評 本題考查了鹽類水解的實質(zhì)、溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 鹽酸與0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1 氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：如圖1所示
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負（填“正”或“負”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產(chǎn)氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為20500kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關數(shù)據(jù)如表所示：
 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 C（s） H2O（g） H2（g）
 甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
 乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=12.8．
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是通入H2O，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉化率最低t7-t8．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①用濾紙稱量氫氧化鈉偏低；
②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．汽車尾氣無害化處理的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應的能否自發(fā)發(fā)生？

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