Question

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構成的微粒，其中X、Y、Z是陽離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結構特點和性質：
①它們核外電子總數都相同；     ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子數相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數比K多兩個；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的。
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）Y的化學式為           ，X的電子式為              。
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）
（3）檢驗X的方法是                                                。
（4）由A、B、C三種元素組成的物質中，屬于離子化合物的有             ，屬于共價化合物的有               （各任寫一種物質的化學式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如下圖，則該復鹽的化學式為                           。

Answer 1

1）H₃O⁺（2分），（2分）
（2）>（2分）
（3）用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（2分）
（4）NH₄NO₃等（2分）；HNO₃等（2分）
（5）(NH₄)₃ Al(SO₄)₃或3(NH₄)₂ SO₄﹒Al₂(SO₄)₃（3分）

解析根據 ②N溶于M中可初步判定M為H₂O（最常見的溶劑）；再由①知都是10電子，N的水溶液顯堿性，所以N為NH₃（中學化學中唯一的堿性氣體）；由③中A、B兩種元素形成的陰陽離子質子數差2，則Y為H₃O^＋，K為OH^－，A、B為H、O兩元素；由④知：X為NH₄^＋，則C為N元素； Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的，則Z為鋁離子，則
（1）Y為H₃O^＋，X為NH₄^＋，電子式為，故答案為：H₃O^＋，；
（2）M為H₂O，N為NH₃，由于非金屬性：O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：＞；
（3）檢驗，可根據NH₄^＋與OH^－反應生成堿性氣體NH₃，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍進行檢驗，故答案為：用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
（4）A、B為H、O元素，C為N元素，形成的離子化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂等，共價化合物有HNO₃、HNO₂等，故答案為：NH₄NO₃等；HNO₃等；
（5）能生成白色沉淀，說明含有Al^3＋，開始發(fā)生：Al^3＋+3OH^－=Al（OH）₃↓，然后沉淀的質量不變，則應發(fā)生：NH₄^＋+OH^－=NH₃·H₂O，最后發(fā)生：Al（OH）3+OH^－=AlO₂^－+2H₂O，根據圖象橫坐標可知：n（NH₄^＋）：n（Al^3＋）=3：1，則該復鹽的化學式為（NH₄）3 Al（SO₄）₃或3（NH₄）2 SO₄﹒Al₂（SO₄）₃，
故答案為：（NH₄）₃ Al（SO₄）₃或3（NH₄）₂ SO₄﹒Al₂（SO₄）₃．