5．要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（　�。�
A．滴加KSCN溶液B．先加硝酸根，再加硝酸酸化
C．利用焰色反應D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇

分析 鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，以此來解答．

解答 解：B、C、D均不能檢驗鐵離子，只有滴加KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，可判斷含有Fe3+，
故選A．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、檢驗試劑為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實現(xiàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
 組別 對應曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實驗的反應溫度低于30℃
D．第4組實驗的反應速度最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質性質的應用錯誤的是（　�。�
A．硅酸鹽可用于制作光導纖維
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．明礬溶于水后會產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作為凈水劑
D．液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入80mL1mol/LHCl的鹽酸溶液，產(chǎn)生的二氧化碳氣體（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示的關系．

請通過計算回答以下問題：（寫出必要的計算過程）
（1）甲溶液中的溶質是什么？其物質的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的體積為多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶質是什么，假設混合溶液的總體積為甲、乙溶液體積之和，得到的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設備，請回答下列問題：
①FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I-，寫出相關的離子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O．
（3）下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

①當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
②當X是強酸時，寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式3H2S+H2SO4（濃）=4S↓+4H2O．
③當X是強堿時，簡述檢驗B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關系填空．
（1）A的化學式為Na2O2，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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