已知：pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0．1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．1 mol·L-1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6 ）

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl— 濃度相同

D．把0．1 mol·L-1的NaCl換成0．1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知pAg=—lg{c（Ag+）}＝0，所以銀離子濃度為1mol/L，則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、X點(diǎn)pAg＝—lg{c（Ag+）}＝6，所以銀離子濃度為10—6mol/L，則根據(jù)溶度積常數(shù)可知氯離子濃度為10—6mol/L，這說明二者恰好完全反應(yīng)。硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，所以氯化鈉的物質(zhì)的量也是0.01mol，則氯化鈉溶液的體積是100ml，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ），B錯(cuò)誤；C、x點(diǎn)銀離子濃度為10—6mol/L，則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知氯離子濃度是10—6mol/L，C正確；D、碘化銀溶度積常數(shù)小于氯化銀的，則把0．1 mol·L-1的NaCl換成0．1 mol·L-1NaI后溶液中銀離子濃度更小，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A.只有Mg2＋、Al3＋ B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋

C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.Mg2＋、Al3＋、Fe2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A．NO B．NH3 C．O2 D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】（15分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

（3）下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1．492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1．45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是

A．放在足量水中

B．放在足量鹽酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15，

反應(yīng)：經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 S內(nèi)的平均速率mol／()

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)mol·L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，達(dá)到平衡前的v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）石灰—石膏法的流程如圖： 。

該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值。寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為________。操作過程中測(cè)得吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開______________。(已知：)。

（3）工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)出新的脫硫方案如下：

其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_______，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是__________，透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會(huì)超過________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程放熱的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I(xiàn)2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如上圖所示的化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案