【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

【答案】C

【解析】

還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。

A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I－完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B錯(cuò)誤；

C．AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正確；

D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___，X___。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填數(shù)字編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：___。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：_____________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

C．容器的壓強(qiáng)恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號(hào)表示)，原因?yàn)?/span>____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計(jì)算式：_____________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；

（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．

①_____________________________，②______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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