請(qǐng)回答(1)和(2)兩小題：

(1)下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))

A．在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C．一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先要檢驗(yàn)純度

D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

E．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理：

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL．

④比色：選取與待測(cè)液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測(cè)液的濃度．

試回答下列問(wèn)題：

①配制100 mL　0.01 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________．

②步驟②脫色過(guò)程包括加入：________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng))→攪拌煮沸→冷卻→________(填操作)．

③步驟②樣品處理中，氧化的目的是________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
 P
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱(chēng)是
鈉
鈉
；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為
．化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（4）寫(xiě)出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答(1)和(2)兩小題。

(1)下列說(shuō)法正確的是____________(選填序號(hào))。

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

E.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列濃度的［Fe(SCN)6］3-(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。

②樣品處理：

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。

④比色：選取與待測(cè)液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測(cè)液的濃度。

試回答下列問(wèn)題：

①配制100 mL 0.01 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：_______________、_______________。

②步驟②脫色過(guò)程包括加入____________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng))→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。

③步驟②樣品處理中，氧化的目的是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而又沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取。但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)回答1、2兩問(wèn)題：

下列敘述中正確的是                                                    （    ）

A.電能是二級(jí)能源                 B.水力是二級(jí)能源

C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源     D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源

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