Question

在密閉容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN₂．
①生成NH₃的物質的量為

 

．
②平衡時H₂的轉化率為

 

．
③若把容器體積減小一半，則正反應速率

 

，逆反應速率

 

，N₂轉化率

 

．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：根據(jù)方程式計算：
              N₂ （g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g），
起始量（mol）：a        b                0
轉化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
據(jù)此進行計算；

解答： 解：根據(jù)方程式計算：
              N₂ （g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g），
起始量（mol）：a        b                0
轉化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
①根據(jù)以上三段式數(shù)據(jù)，生成NH₃的物質的量為2（a-c）mol，故答案為：2（a-c）mol；
②根據(jù)以上三段式數(shù)據(jù)，平衡時H₂的轉化率為

3(a-c)

b

，故答案為：

3(a-c)

b

；
③若把容器體積減小一半，則增大壓強，所以正反應速率變大，逆反應速率變大，平衡向正反應方向移動，所以N₂轉化率也變大；故答案為：變大；變大；變大；

點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應三段式的計算方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力及化學計算能力．