Question

【題目】用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】解：用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上先氯離子放電生成氯氣，后氫氧根離子放電生成氧氣，生成11.2L氫氣得到電子的物質的量= ×2=1mol，生成11.2L氯氣失去電子的物質的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧氣失去電子的物質的量═ ×2=2mol，要使兩個電極生成相同體積的氣體，且轉移電子相等，則陽極上只能只生成氯氣，不能生成氧氣， 所以陰極上電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，陽極上電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
所以相當于電解氯化鈉溶液，根據(jù)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氫氧化鈉的物質的量濃度= =2 mol/L，
答：陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質的量濃度分別為2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2mol/L．
【解析】用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上先氯離子放電生成氯氣，后氫氧根離子放電生成氧氣，生成11.2L氫氣得到電子的物質的量= ×2=1mol，生成11.2L氯氣失去電子的物質的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧氣失去電子的物質的量═ ×2=2mol，要使兩個電極生成相同體積的氣體，且轉移電子相等，則陽極上只能只生成氯氣，不能生成氧氣，據(jù)此分析解答．