14．某反應(yīng)過(guò)程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)可能為可逆反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為2AB2?2AB3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol B2的同時(shí)生成2 mol AB2，這表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D．該過(guò)程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的$\frac{2}{3}$

分析 A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B、化學(xué)反遵循原子守恒；
C、化學(xué)平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相等；
D、根據(jù)方程式結(jié)合轉(zhuǎn)化率知識(shí)進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：A、反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說(shuō)明反應(yīng)物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為生成物，故屬于可逆反應(yīng)，故A正確；
B、該反應(yīng)可表示為B2+2AB2?2AB3，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成1molB2的同時(shí)生成2molAB2，只能表示一個(gè)反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖示的分子變化過(guò)程，該過(guò)程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的三分之二，故D正確，故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的判斷、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意要熟練掌握基本知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：D
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．O4與O3、O2都是氧的同素異形體，合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，
C．不屬于化學(xué)變化   
D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，②（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原；①③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化．
（3）寫(xiě)出O22-的電子式：
（4）O2+中的電子數(shù)為：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸（無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度（g•cm-3）溶解性沸點(diǎn)（℃）
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管，慢慢開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過(guò)量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．
對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：①趁熱過(guò)濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過(guò)濾．
對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過(guò)濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過(guò)濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說(shuō)明理由避免反應(yīng)過(guò)快，使反應(yīng)液從回流管上端噴．
（4）在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過(guò)程中，“③趁熱過(guò)濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱(chēng)量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基，且該烯烴不存在順?lè)串悩?gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（　　）
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO3 溶液，稀HNO3．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見(jiàn)圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見(jiàn)圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C（填選項(xiàng)字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于B（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．室溫下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=0.1 mol•L-1
（3）若HA是強(qiáng)酸，BOH是強(qiáng)堿：
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=4
②t℃時(shí)pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時(shí)Kw=10-12
③室溫下，將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=2：9．

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