【題目】如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）寫出儀器A的名稱___，寫出此實驗中制備SO2化學方程式___。

（2）C中的現(xiàn)象是___，此實驗證明SO2是___氣體。

（3）D中的反應現(xiàn)象證明SO2有___性；F中的現(xiàn)象是___，G中SO2與碘水反應的方程式：___。

（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應的離子方程式為___。

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 石蕊變紅 酸性 漂白 酸性KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，B中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；C中二氧化硫與水反應生成亞硫酸遇石蕊試液變紅；D中品紅溶液褪色；E中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)；F中酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫?qū)е伦仙嗜ィ?/span>G中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；H為尾氣處理裝置，二氧化硫與氫氧化鈉反應可防止空氣污染。據(jù)此分析解答。

(1)裝有濃硫酸的儀器A為分液漏斗，裝置B中生成SO2 化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

答案為：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

(2)C中SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液變紅，說明SO2是酸性氣體；

答案為：石蕊變紅；酸性。

(3)D中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，因為SO2有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，導致高錳酸鉀溶液的紫色褪去，G中SO2與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

答案為：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。

(4) SO2氣體有毒性，為防SO2污染空氣，尾氣中的SO2用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是 _______________

③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_______

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【題目】2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關說法不正確的是

A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨

C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾

D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

有機物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。

(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：

A. C2H4 B. C2H4O2

C. C2H6O D. C4H10O

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