Question

(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________(填化學式)。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為___________________％。

 

Answer 1

（1）B；（2）過濾；過濾；蒸發(fā)；（3）KClO3；3MnO42- + 4H+＝2MnO4- + MnO2 + 2H2O；

（4）96或95．76或95．8。

【解析】

試題分析：（1） KMnO4有強氧化性，而鹽酸、氫硫酸都有還原性容易被氧化，不能酸化KMnO4；硝酸也有氧化性，也不能酸化KMnO4，因此酸化KMnO4溶液，只能用稀硫酸，故選項是B。（2）操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，名稱為過濾；操作Ⅱ是分離難溶性固體MnO2與可溶性液體KMnO4混合物的方法，名稱為過濾；操作Ⅲ是從溶液中分離溶質(zhì)的方法，名稱是蒸發(fā)；（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應，KClO3把MnO2氧化為KMnO4,故氧化劑是KClO3。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O；（4）在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。n(Na2C2O4)= 0．67 g÷134g/mol=0．005mol;n(e-)=0．005mol×2=0．01mol；則n(KMnO4)= 0．01mol÷5=0．002mol，則m(KMnO4)= 0．002mol×158g/mol=0．316g，所以已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為（0．316g÷0．33 g）×100%=95．76%。

考點：考查分類混合物的方法、物質(zhì)的氧化性的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)純度的計算的知識。