Question

1．某溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、Cl^-、AlO₂^-、Br^-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到現(xiàn)象記錄如下．（1）用pH試紙檢驗，溶液的pH≈7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　　）
①肯定有Na⁺②肯定有SO₄^2- ③肯定有SO₃^2- ④肯定有Br^- ⑤肯定有Cl^- ⑥肯定沒有HCO₃^-．

• A． ②③④⑥
• B． ①②④⑥
• C． ①③④⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 （1）用pH試紙檢驗，溶液的pH≈7，則不含能水解顯酸性或堿性的離子，如不存在S^2-、HCO₃^-、AlO₂^-；
（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液，可知一定含Br^-；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，白色沉淀為BaSO₄，則含SO₃^2-；
（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，但（2）中加氯水引入氯離子，以此來解答．

解答 解：由（1）用pH試紙檢驗，溶液的pH≈7，則不含能水解顯酸性或堿性的離子；
（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液，可知一定含Br^-；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，白色沉淀為BaSO₄，則含SO₃^2-；
（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，但（2）中加氯水引入氯離子，
綜上所述，肯定有SO₃^2-、Br^-，則一定不含Ba²⁺、S^2-、HCO₃^-、AlO₂^-，可能含Cl^-，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺，
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）中白色沉淀為硫酸鋇，題目難度不大．