Question

某同學在實驗室用如圖所示的實驗裝置制取并收集干燥的氨氣．請回答下列問題．
（1）制氨氣反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）干燥管中的干燥劑可選用

③

（填序號）．
①無水硫酸銅  ②熟石灰 ③堿石灰
（3）加熱一段時間后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接
近收集氨氣的試管口，現(xiàn)象是

產生白煙

，反應的化學方程式為

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（4）工業(yè)合成氨反應的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（2）干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應，干燥劑且能吸水；
（3）氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙；
（4）工業(yè)合成氨是用氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的．

解答：解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，該反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；    
（2）干燥管中的干燥劑，氨氣不能與干燥劑反應，且干燥劑且能吸水，無水硫酸銅與氨氣反應，生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，所以不能，熟石灰為氫氧化鈣，它不能與水發(fā)生反應，所以不能作干燥劑，故答案為：③；
（3）檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”，
故答案為：產生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）工業(yè)合成氨是用氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的，故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃．

點評：本題考查的是氨氣的化學性質，解答時需理解相關的化學反應，難度中等．