【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)為 NA

【答案】B
【解析】解：A、Na2O2 在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；
B、將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對(duì)已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA ， 故C正確；
D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n（NH）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH）=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．
（2）操作A的名稱為 ．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2 ．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．

（1）若A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ， B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 ．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是 ．
（3）已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質(zhì)有 ．
（5）測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式中只表示一種純凈物的是(　　)
A.C2H4Cl2
B.C2H3Cl3
C.C2HCl3
D.C2H2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）

A

B

C

D

存放濃硝酸

分離水和乙酸乙酯

準(zhǔn)確量取9.50mL水

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“創(chuàng)新”化學(xué)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10molL﹣1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應(yīng)階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

鹽酸體積x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

現(xiàn)象

無(wú)氣體

產(chǎn)生氣體

無(wú)氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.10molL﹣1的稀鹽酸250mL，需要10.0molL﹣1的濃鹽酸的體積為mL．
（2）計(jì)算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

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