【題目】如圖所示，燒杯中盛有水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.兩圈搖擺不定

B.鐵圈不斷腐蝕

C.銀圈上慢慢看到有紅色物質(zhì)覆蓋

D.利用該原理，可以設(shè)計(jì)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬銀作正極，以此分析本題。

A、向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，裝置構(gòu)成了原電池，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致鐵圈質(zhì)量減少，正極上銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，因此反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵圈質(zhì)量小于銀圈質(zhì)量，銀圈向下傾斜，故A符合題意；

B、鐵圈作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，鐵圈質(zhì)量不斷減小，故B不符合題意；

C、銀圈作正極，銅離子得到電子生成紅色銅單質(zhì)附著在銀圈上，故C不符合題意；

D、該裝置具備原電池基本構(gòu)成條件，可設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機(jī)補(bǔ)鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過(guò)量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過(guò)量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生。過(guò)濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇并冷卻析晶，過(guò)濾。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過(guò)量的現(xiàn)象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質(zhì)，還具有______、______優(yōu)點(diǎn)。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開(kāi)活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質(zhì)，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫(xiě)正確序號(hào))。

① 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過(guò)濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進(jìn)晶體析出；④ 趁熱減壓過(guò)濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱(chēng)重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測(cè)定產(chǎn)品純度步驟如下：

取mg提純后的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過(guò)量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品的純度為______%(保留1個(gè)數(shù)字系數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：___。

（2）儀器a的名稱(chēng)是___。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱(chēng)取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源．利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景．乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。

①反應(yīng)II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是____。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的______相同．

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。

（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①電解活化CO2制備乙醇化學(xué)方程式是_____。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是

A.均為純凈物

B.都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子

D.四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在___中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

（4）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有___。

A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱(chēng)重 D.焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As是33號(hào)元素，在元素周期表中的位置是________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_______

①熱穩(wěn)定性：NH3＜AsH3

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半徑：N＜As

（3）請(qǐng)依據(jù)如圖信息寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______。

（4）查閱文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖：

已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均為－2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅲ的離子方程式為_______。

③過(guò)程Ⅲ得到純凈As2O3固體的系列操作包括_____、_____、_____。

④過(guò)程Ⅲ中，其它條件相同時(shí)僅改變?nèi)芤?/span>pH，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，可能的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為

D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

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同步練習(xí)冊(cè)答案