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19．為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（　　）
A．燒堿溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．飽和碳酸鈉溶液D．飽和氯化鈉溶液

分析 CO2氣體中的少量HCl氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣除雜，以此來解答．

解答 解：A．二者均與燒堿溶液反應，不能除雜，故A不選；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，可除雜，且生成更多二氧化碳，方法最好，故B選；
C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，故C不選；
D．HCl可溶于水，可除雜，但不是最好的方法，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水的反應：H++OH-=H2O
B．鋁與NaOH溶液的反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．銅與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．晶體汞受熱熔化B．SiO2熔化C．冰融化成水D．酒精溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是某化學小組為探究氫氧化鈣的性質而進行的相關實驗，請你也一起參與探究．
（1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁
（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁．
（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色褪去，渾濁液體變澄清，據小倩同學的實驗及現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質有微溶于水、能使酚酞變紅、能與（鹽）酸反應．
（4）上述實驗涉及的反應不屬于堿的相似化學性質的反應方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不屬于基本反應類型的反應方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）實驗后三位同學將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定含有的物質是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化鈉、氯化鈣（酚酞））．請設計實驗證明可能存在的物質是否存在：
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論
取實驗所得的無色溶液少量于試管中，向試管中滴加石蕊溶液（或鋅粒、碳酸鈉等）溶液由無色變成紅色（或有氣泡冒出）說明溶液中還含有HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖1所示A、B、C三種儀器：請將下列儀器名稱，填入相應的空格內：

A．圓底燒瓶，B．分液漏斗，C．錐形瓶．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示，由圖可以看出，該同學在操作時的錯誤是砝碼與燒杯放反了，燒杯的實際質量為27.4g．
（3）如圖3為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據圖示回答下列問題．
①圖中的兩處明顯的錯誤是：溫度計位置放錯，冷凝管進水、出水方向錯．
②實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：防暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．無色堿性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產品中可能含有雜質離子Na+、Cl-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na+；或 取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為15.58g．

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