(14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),試判斷發(fā)生的現(xiàn)象,并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí),試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比,可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”),顯 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因可用離子方程式表示為 ;
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉,可觀察到有氣體生成,其主要成分為 。
(3)若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定,溶液中濃度最大的是 離子,微粒個數(shù)最少的是 離子。
(4)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) 。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí),需加少量稀硫酸,目的是 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。
①則C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為 。
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過程中用氣相色譜還檢出H2,最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成,請你猜想用一個方程式解釋這種事實(shí): 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中,再充入0.04molCO。加熱至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4,則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少? 。
(3)金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用,常以MgCl2為原料獲取,溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題:
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa,溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
②實(shí)際生產(chǎn)中,將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其原因是 ;若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) 現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 c(OH-) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________;
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)=________;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H+)=10-10mol·L-1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水、100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號),此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多,可見其重要性.
(1)在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中,向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖,并作必要的文字注明(3分)
(2)在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中,稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份,分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)(溫度不變,假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍)(3分)
(3)分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合,溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品,為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),至少還要進(jìn)行( )次實(shí)驗(yàn)。
A.1 B.2 C.3 D.4
(4)實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
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