1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

分析 A．根據(jù)a-b是沉淀生成增大的過(guò)程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量最大以及所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)回答；
B．c-d發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2電離出AlO2-、Ba2+；
C．a(chǎn)-b發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，據(jù)此來(lái)分析；
D．d點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba（AlO2）2，當(dāng)加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等．

解答 解：A．在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A錯(cuò)誤；
B．c-d發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，故B正確；
C．a(chǎn)-b發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，故a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，當(dāng)加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba[Al（OH）4]2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及圖象的分析，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及圖象中對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實(shí)驗(yàn)主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無(wú)色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6℃．
②苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時(shí)的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實(shí)驗(yàn)流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，回流反應(yīng)4小時(shí)．
（Ⅱ）將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
（Ⅲ）純度測(cè)定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時(shí)，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程（Ⅱ），回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
①操作B的名稱過(guò)濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過(guò)量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)；
（5）實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過(guò)程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是重結(jié)晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點(diǎn)為33.0℃；密度為1.34 g•mL-1；易溶于有機(jī)溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化．請(qǐng)回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，得到平穩(wěn)的SiHCl3氣流
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）裝置E的作用為四氯化碳吸收未反應(yīng)的SiHCl3、氫氧化鈉溶液吸收HCl、防止倒吸． 
（4）相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下，其合理順序?yàn)棰冖茛佗堍郏ㄌ钚蛱?hào)）． 
①加熱裝置C，打開K2，滴加6.5 mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間；
③關(guān)閉K1；
④關(guān)閉K2；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計(jì)算SiHCl3的利用率：對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作，取上層液體20.00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1 mol•L-1鹽 酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸20.00 mL．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl3的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）． 
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中存在鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）分析下列操作的結(jié)果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏�。�
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L．（計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)酸液；（f）置于未經(jīng)待測(cè)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤共幾處（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．1 mol NaCl 分子
B．質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4+ 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）．計(jì)算0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來(lái)的一半，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來(lái)的一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)，1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實(shí)驗(yàn)步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案