在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

C

【解析】

由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質(zhì)的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應(yīng)方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉(zhuǎn)化率為，0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)，D正確。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱(chēng)同位素

C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體

D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．⑦ D．②⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)與分類(lèi)（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C．K與生成物的濃度有關(guān)

D．K與溫度有關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

(3)該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

 

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是

①x，y，z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：4x＋z=2y

②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol

③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol

④x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x＋y=z? 　

A.①②                 B.②③                 C.③④                 D.①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是

A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．5種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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