Question

【題目】表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

Answer 1

【答案】O P N HNO3 Ca(ClO)2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H2O HCl

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素。結合元素周期律分析解答。

(1)②表示的是氧元素，元素符號為O；

(2)同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物的水化物的酸性減弱，則①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P元素，元素的非金屬性較強的是N元素，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3；

(3)漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，③與⑥兩種元素所形成化合物為離子化合物NaCl，電子式為；

(4)③號元素是Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，④號元素是Al元素，Al元素的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，二者發(fā)生反應生成NaAlO2和水，反應為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(5)元素的非金屬性O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl。