鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是

 

A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室

D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

 

A

【解析】放電與充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時(shí)，Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng)Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時(shí)Cr3＋被還原，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，陰離子應(yīng)由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學(xué)式是 。

（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫(xiě)出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是  

 

A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋

D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：填空題

能量之間可相互轉(zhuǎn)化：

(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

 

①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是______________________________。

(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)

B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D．原子半徑的大小順序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

 

A

B

C

D

研究

目的

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)

壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響

壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

圖示

 

 

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