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500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L

B．上述電解過程中共轉移2 mol電子

C．電解得到銅的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L


解析：電解KNO3和Cu(NO3)2陽極電極反應式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，得O2 22.4 L(標準狀況)，則轉移電子數為4 mol，陰極電極反應為：先發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，后發(fā)生：2H＋＋2e－===H2↑，得H2 1 mol，則后式轉移電子數為2 mol，前式轉移電子數為(4－2)＝2 mol，故n(Cu2＋)＝1 mol，n[Cu(NO3)2]＝1 mol�？偣�n(NO)＝0.5×6＝3 mol，故n(KNO3)＝3－n(Cu2＋)×2＝1 mol。A項c(K＋)＝＝2 mol/L；B項轉移電子數為4 mol，C項n(Cu)＝1 mol；D項＝c(H＋)，故c(H＋)為4 mol/L。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．把0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

    步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

    步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

    步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

    （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。

    （2）步驟1過濾的目的是________。

    （3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。

    （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

(1)700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______。

(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是(　　)

A．Cu　　　　　　　 B．Al

C．Zn  D．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


t℃，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________(填“A”“B”或“C”)；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出了化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________ _________________________________________________________；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得B，則原有機物的結構簡式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1) 2molO3與3 molO2的質量之比___________，分子數之比__________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數之比_______________，體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2，則A的化學式為____________推斷的依據為___________________。

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