【題目】藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:

已知:;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______

(2)H中含氧官能團的名稱為_______

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______

(5)⑤的反應(yīng)類型是_______

(6)MC的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_______(不考慮立體異構(gòu))。

(7)結(jié)合上述合成路線,設(shè)計以2—溴環(huán)己酮() 和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)

【答案】苯甲醚 醚鍵、酰胺鍵 +H2O 消去反應(yīng)

【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個O原子參與成環(huán);考慮到BA反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時,反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過反應(yīng)③后,分子式中少了1H2O,且E中含有兩個六元環(huán),所以推測E的結(jié)構(gòu)即為。

(1)A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱即為苯甲醚;

(2)H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團的名稱為:醚鍵和酰胺鍵;

(3) B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個O原子參與成環(huán);考慮到BA反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為;

(4) D經(jīng)過反應(yīng)③后,分子式中少了1H2O,且E中含有兩個六元環(huán),所以推測E的結(jié)構(gòu)即為,所以反應(yīng)③的方程式為:+H2O;

(5) F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);

(6)MC互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為23時都不能滿足要求;如果為4時,滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,,,,,;如果為5時,滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,;

(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機物分子中存在羰基,經(jīng)過反應(yīng)④后,有機物的結(jié)構(gòu)中會引入的基團,并且形成一個碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基溴原子,所以綜合考慮,先將原料中的羰基脫除,再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下

(1)A分子中含有的官能團的名稱是__________;B分子中含有的官能團的名稱是___________。

(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?__________(填“能”或“不能”,下同);B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?________

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是________________。

(4)A、B1mol分別加入足量濃溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是______ mol、______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素,也是人體所必須的一種微量元素, 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,是人類廣泛使用的一種金屬,屬于重金屬。

1)寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。

2)簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān),如Fe3+呈黃色,Fe2+呈綠色,Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測Cu+_____色,解釋原因________________。

3X射線研究證明,CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀,如圖所示,它含有的化學(xué)鍵類型為_________,在它的水溶液中加入過量氨水,得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液, [Cu(NH3)4]Cl2H-N-H的夾角_________(填“大于”、“等于”或“小于”)NH3分子中的H-N-H的夾角,原因是___________

4)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖:此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________,若氯原子位于銅形成的四面體的體心,且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式,則氯原子與銅原子半徑之比為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,AD同主族,A2B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);CE為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

請回答下列問題:

1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為______,F元素在周期表中的位置______,F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液,該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為______

2)六種元素中電負(fù)性最小的是______,其中C、DE的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

3A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式),原因是______。

4CE的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為13的化合物,該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______,中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物D的相對分子質(zhì)量為86,將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置,濃硫酸增重9g,堿石灰增重22g。其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰,且D分子中含有一個醛基。

請回答:

1B中所含官能團的名稱為__。

2)Ⅲ的反應(yīng)類型為__(填字母序號)。

a.還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Ⅰ:__;Ⅲ:__

4A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六氟化硫(SF6)分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是(

A.SF6各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SF6易燃燒生成SO2

C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D.SF6是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOHHCOO的濃度存在關(guān)系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是( )

A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時,HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×103.75

C.298K時,加蒸餾水稀釋P點溶液,溶液中n(H+n(OH)保持不變

D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka1.8×104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實驗。

.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料:.常溫下,COPdCl2溶液反應(yīng),有金屬PdCO2生成,可用于檢驗CO;

.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CONaOHHCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實驗,驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣,易與水反應(yīng),300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2, SCl2 是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點 59℃。SCl2 S2Cl2 相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn) 定。實驗室可利用硫與少量氯氣在 110140℃反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。

請回答下列問題:

1)儀器 m 的名稱為______,裝置 D 中試劑的作用是______。

2)裝置連接順序:______→B→D。

3)為了提高 S2Cl2 的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和______

4)從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2,需要進(jìn)行的操作是______

5)若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù):

W 溶液可以是______(填標(biāo)號)。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②該混合氣體中氣體 X 的體積分?jǐn)?shù)為______(用含 V、m 的式子表示)。

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