6．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ．

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進行計算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故答案為：436KJ．

點評 本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)計算，難度不大，抓住化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．制取純凈的一氯乙烷的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙炔與氯化氫加成后再加氫
D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示請回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達到平衡時放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時反應(yīng)達到平衡，則反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應(yīng)達到平衡時，I2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時再次達到平衡，碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質(zhì)可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關(guān)反應(yīng)如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M中含有不參與反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，采取如圖2裝置提純：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

據(jù)此填寫下列空格：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）1mol該物質(zhì)和H2加成需H25mol；
（4）下列說法不正確的是BD．
A．該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物
C．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦⑧
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦； ④和⑧D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在某溫度下，取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z．反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2．則Y的轉(zhuǎn)化率為多少？計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）B．0＜沉淀的物質(zhì)的量＜$\frac{a}{2}$ mol
C．沉淀的物質(zhì)的量$\frac{a}{2}$ molD．原溶液中c（H2SO4）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1

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