【題目】酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑,其合成路線如下圖所示:
已知:A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)A的分子式為________。反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為_________、_______________。
(2)E所含官能團的名稱:____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤:______________________。
反應(yīng)⑥:______________________。
(4)H的同分異構(gòu)體有多種,屬于芳香族化合物的(不含H)共______________種;
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
(5)M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14。請以M為原料(其他原料任選)
合成有機物:N:。________________(在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式,在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑)
【答案】 C5H10 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵 羧基 4 出如下其中一種即可得分
【解析】A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.C氧化得到D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根據(jù)D和E的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式為,E和H通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)上述分析,A的分子式為C5H10。反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),故答案為:C5H10;加成反應(yīng)、消去反應(yīng);
(2) E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)COOH,所含官能團為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;;
(4) H的結(jié)構(gòu)簡式為,H的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物的(不含H)共4種,分別為,故答案為:4;(任寫一種);
(5)G為,M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14。以M為原料合成有機物:N:,首先需要合成和,可以由氧化得到,因此M為;可以由發(fā)生消去生成烯烴,烯烴與溴加成生成二溴代烴,再水解得到,因此合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題。
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________
(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________
(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3-相連的X+有_____ 個。
(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2+,則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學(xué)鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題。
(1)汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO2,其中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時反應(yīng)(可逆)的化學(xué)方程式__________________;已知該反應(yīng)ΔH<0,寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:_________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示:
①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________。
T2溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________。
②a點時,向容器中再沖入2molCO,再次達到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”
(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:
①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式:______________________。
②用化學(xué)平衡移動的原理分析,使用膜反應(yīng)器及時分離出H2的目的是:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
請按要求回答下列問題:
(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式:________________。
(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學(xué)方程式:____________________。
(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。
(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。
(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下:①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.原子半徑最大的主族元素是④
B.電負性最大的元素是①
C.第一電離能最小的元素是②
D.③的最高正化合價一定是+7價
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