Question

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

B. 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、由甲圖可知平衡時X、Y、Z的濃度變化分別是X、Y濃度減少0．2mol/L、0．6mol/L，Z濃度增加0．4mol/L，所以該反應的化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)；由圖乙可知，T1>T2，溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以逆向是吸熱反應，則正向為放熱反應，ΔH<0，錯誤；B、若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C、達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，錯誤；D、達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，反應體系中的物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，錯誤，答案選B。