一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是

A．混合氣體顏色不再變化 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．HI的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．2v正（H2）= v逆（HI）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)要求完成以下問題：

（1）按氣體從左向右流動(dòng)，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是 ；

（2）裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃 （填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl2中含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)。待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈 色；

（4）某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí)，在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下3組熱化學(xué)方程式中Q1＞Q2的是

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol

A．①② B．①②③ C．②③ D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生______________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。實(shí)驗(yàn)③中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省普寧市高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計(jì)算

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