14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．熔融的NaCl是化合物，是電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化碳不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是（　�。�
A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B．凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C．酸和堿中至少含有一種相同的元素
D．酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學(xué)式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四種溶液，該試劑是（　　）
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系正確的是（　�。�
反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案