已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是(　　)

 

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Zn

Fe

負(fù)極

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

 

D

【解析】

試題分析：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化還原反應(yīng)，Zn失去電子，作原電池的負(fù)極，任何活動(dòng)性比Zn弱的電極為正極，電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液。因此選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線(xiàn)路合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙酸→A的反應(yīng)類(lèi)型 。

（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3）F中有 種官能團(tuán)。

（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．1mol E能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（　　 ）

A．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高

B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖。則下列表述中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N ? M 　

B．t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡(jiǎn)單的方法是(　　)

A．加酚酞試液 　 B．與銅片反應(yīng)

C．加BaCl2溶液和硝酸 　 D．用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和NaOH溶液來(lái)提純

C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ 氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見(jiàn)原料，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形

B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線(xiàn)照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為 。

Ⅱ 氫氣的存儲(chǔ)

（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)－25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無(wú)色液體，則TiCl4晶體類(lèi)型為 。

（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。

①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

 

C—S

C＝S

C16S8中碳硫鍵

鍵長(zhǎng)/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

 

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