14．已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

分析 A、放熱而不是吸熱；
B、是生成水蒸氣，而不是液態(tài)水；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol2mol氫氣；
D、燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol．

解答 解：A、放熱而不是吸熱，所以1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故A錯誤；
B、是生成水蒸氣，而不是液態(tài)水，所以熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故B錯誤；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C正確；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于一個自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．理論上可以使該反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為．
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（　�。�
①熔點(diǎn)低；②硬度大；③密度��；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤延展性好；⑥耐腐蝕．
A．①②③B．②③④C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 （　�。�
A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸點(diǎn)：H2S＞H2OD．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2014年諾貝爾物理學(xué)獎得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源--藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對此非常感興趣，請你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（一）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象．
（1）碳化硅晶體屬于原子晶體．
（2）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由3個碳原子和3個硅原子組成，每個碳原子連接12個這樣的環(huán)．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為109°28’．
（4）請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．
（二）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1-x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光．
（5）鎵在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1．
（6）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為BC（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎．
（7）為測試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律其他條件相同時，當(dāng)電流小于153.0 mA時，氮化鎵綠色LED光強(qiáng)隨著電流的增加而增強(qiáng)，當(dāng)電流大于153.0 mA時，光強(qiáng)隨著電流的增強(qiáng)而減弱（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.32g氧氣，中和電解時生成的酸需200mL氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　�。�
A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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