Question

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�

• A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
• B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
• C、二者都能與足量鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢都不同
• D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量需要根據(jù)反應(yīng)物的量進(jìn)行判斷；
D．碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉．

解答： 解：A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)中，相同條件下碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率大，但是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的量根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量判斷，所以等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生氣體的量相同，故C錯(cuò)誤；
D．加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與酸反應(yīng)生成氣體快慢等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．