Question

如圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
• B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
• C、A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．對容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減�。畬τ贐容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分析；
C．A隨反應(yīng)進(jìn)行，容器體積變化，所以密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．B容器體積始終不變，所以密度始終不變．

解答： 解：A．對X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）來說，開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡．對容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減�。畬τ贐容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），故A正確；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，
X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）△n
1                            1
0.8mol                     0.8mol
即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；
C．A容器壓強(qiáng)不變，體積變化，所以密度始終變化，密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．B容器體積不變，所以密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題難度較大，需要設(shè)計(jì)平衡和變換平衡，要求有清晰的思維過程，是一則訓(xùn)練思維的好題．