Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原個數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價鍵類型是_______________________________。

（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是__________（填化學(xué)式），原因是______________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA族 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O 極性鍵、非極性鍵 H2O H2O分子之間存在氫鍵作用

【解析】X和M的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg；Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，R為+1價，且原子半徑小于O，則R只能位于第一周期，則R為H元素，（1）Q為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期ⅥA族；（2）M為Be，其與Al具有相似的性質(zhì)，則BeO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（3）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲為H2O2，雙氧水分子中含有非極性共價鍵和極性共價鍵；（4）H2O分子之間存在氫鍵作用，所以水的沸點高于H2S的沸點。