Question

短周期元素ABCD原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強(qiáng)．請回答：
（1）B在元素周期表中的位置是

 

．
（2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為

 

（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）D與C按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素是地殼含量最多的元素，則C為O元素；D在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則D為Na，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素是地殼含量最多的元素，則C為O元素；D在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則D為Na，
（1）B為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）H與O可形成10電子分子為H₂O，屬于共價化合物，
故答案為：共價；
（3）H與O還可以形成一種18電子分子為H₂O₂，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，H₂O₂分解生成H₂O、O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）Na與O按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物為Na₂O₂，與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意核外電子排布規(guī)律與基礎(chǔ)知識的掌握．