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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是

A. 轉移0.1mol電子時,a電極產生標準狀況下O2 1.12L

B. c電極上進行還原反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A

C. b電極上發(fā)生的電極反應是:2H2O+2eH2↑+2OH

D. d電極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e-=2H2O

【答案】B

【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池,右邊裝置是原電池,ab電極是電解池的電極,由電源判斷a為陰極,產生的氣體是氫氣;b為陽極,產生的氣體是氧氣;cd電極是原電池的正負極,c是正極,d是負極;電解池中的電極反應為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應:4H++4e-=2H2↑;原電池中是酸性溶液,電極反應為:d為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應:O2+4H++4e-=2H2O; A. a電極為原電池正極,電極反應為4H++4e-=2H2↑,生成氫氣,故A錯誤; B.c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應,原電池中陽離子向正極移動,故B正確; b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑,故B錯誤;C.b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑,故C錯誤; D.d為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-=4H+,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

1)已知在298K101kPa條件下,有如下反應:

反應ⅠCs+ O2g= CO2g H1=-393.5 kJ·mol1

反應Ⅱ2Cs+ O2g= 2COg H2=-221 kJ·mol1

反應ⅢN2g+ O2g= 2NOg H3=+180.5 kJ·mol1

試回答下列問題:

①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ2NOg+ 2COgN2g+ 2CO2g H______,該反應能自發(fā)進行的條件是_______。(填高溫、低溫任意溫度)。

②若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài),此時容積為3L, cN2隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度,t3min時重新達到平衡,請在圖中畫出在 t2t4 cN2的變化曲線。______________

2)利用H2 CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H22CO2CH2CH24H2O

①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是_____(填序號)。

A.不同條件下反應,N點的速率最大

B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產量M點比N

②若在密閉容器中充入體積比為 31 H2CO2,則圖甲中M點時,產物CH2CH2的體積分數(shù)為________。(保留兩位有效數(shù)字)

3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質,CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)高分子化合物單體結構簡式為_____________________。

21,3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1,4-加成_______________________。

3)與互為同分異構體的芳香族化合物有________種,列舉三種結構簡式(要求不同類別)________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。

實驗

實驗及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

I.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)

先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液

紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

II.0.1mol/LAlCl3溶液

加堿時______;加酸時產生白色沉淀,又逐漸溶解至消失

.0.1mol/LFe(NO32溶液

加堿時______;加酸后得黃色溶液

.新制飽和氯水

加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后______。

(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。

(2)II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________

(3) Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

(4)IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________,用離子方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因_________。

(5)滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。

實驗

實驗及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

0.1mol/LFe(NO32溶液

先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液;

V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe(NO32溶液中是否發(fā)生了反應:

1.0mL0.1mol/L Fe(NO32溶液中____________,如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充充整)

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:

I.__________________;.______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將250mLH2SO4的質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL.
(1)稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少?
(2)稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少?
(3)若要制取3.36LH2(標準狀況),則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核糖與核酸都不含有的元素是 ( )

A. C B. O C. P D. S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定一定量的氣體體積大小的主要因素是

A. 氣體分子的大小 B. 氣體分子的質量

C. 氣體分子間平均距離大小 D. 氣體分子間作用力大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制硫酸溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次搖勻.
(3)用托盤天平稱取NaOH的質量為g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(保留到小數(shù)點后1位.),若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒最好.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種金屬性質比較:①甲的單質熔、沸點比乙的低;②常溫下,甲能與水反應放出氫氣而乙不能;③最高價氧化物對應的水化物堿性比較,甲比乙的強;④在氧化還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( )

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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