已知：t ℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t ℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t ℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t ℃的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是

A.S=        B.S=        C.S=        D.S=

C  因?yàn)?SUB>，所以S=g，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.4 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
研磨固體廢料
研磨固體廢料
，你認(rèn)為還可以采取的措施有
增大硫酸濃度
增大硫酸濃度
、
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
（寫(xiě)出兩條）．
（2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

（3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
，控制pH的方法是
通過(guò)pH計(jì)控制溶液的pH
通過(guò)pH計(jì)控制溶液的pH
，濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中從Mg（OH）2獲得無(wú)水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過(guò)量的
鹽酸
鹽酸
（填寫(xiě)試劑的名稱(chēng)）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
過(guò)濾
過(guò)濾
，
洗滌
洗滌
（填操作名稱(chēng)）可得到MgCl2?6H2O；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
（填寫(xiě)具體操作），即可得到無(wú)水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫(xiě)出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08
2.08
．
④若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動(dòng)
b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則重新平衡時(shí)，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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