Question

17．已知：H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺     K_a1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺   K_a2
常溫下，向某濃度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 曲線3表示的微粒是SO₃^2-
• B． 溶液pH=4.2時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C． 常溫下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
• D． 溶液pH=1.2時(shí)：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，據(jù)此判斷曲線3表示的離子；
B．pH=4.2時(shí)，溶液中存在HSO₃^-，根據(jù)此時(shí)的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)坐標(biāo)（1.2，0.5）可計(jì)算出K_a1，根據(jù)坐標(biāo)（4.2，0.5）可計(jì)算出K_a2；
D．根據(jù)pH=1.2時(shí)的電荷守恒判斷．

解答 解：A．由圖象可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，則曲線3表示的是SO₃^2-，故A正確；
B．溶液pH=4.2時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．坐標(biāo)（1.2，0.5）時(shí)H₂SO₃、HSO₃^-的含量相同，則K_a1=c（H⁺）=10^-1.2，坐標(biāo)（4.2，0.5）時(shí)HSO₃^-和SO₃^2-的濃度相等，K_a2=c（H⁺）=10^-4.2，則$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=$\frac{1{0}^{-1.2}}{1{0}^{-4.2}}$=1000，故C正確；
D．溶液pH=1.2時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確曲線變化對(duì)應(yīng)離子為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．