【題目】2008 年北京奧運會,火炬燃料是環(huán)保燃料 C3H8 , 下列說法中正確的是( )
A.利用丙烷的燃燒反應(yīng),可以設(shè)計成原電池
B.選用丙烷作燃料,除了環(huán)保外,還因為它常溫常壓下是液態(tài),便于儲存
C.火炬燃燒時,存在兩種能量轉(zhuǎn)化形式
D.C3H8燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能和大于生成物鍵能和
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【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最多的是( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體
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【題目】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)選用
A. 細(xì)口橡膠塞試劑瓶 B. 細(xì)口玻璃塞試劑瓶
C. 廣口橡膠塞試劑瓶 D. 廣口玻璃塞試劑瓶
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【題目】乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料,下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng),其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學(xué)式為_________。
(4)下列說法正確的是_________
A.將D通入溴水中,溴水褪為無色,原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B.CB、BA的氧化劑可以相同,也可以不同
C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯,則同時有水生成
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【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應(yīng),下列敘述錯誤的是( )。
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2+濃度增大
C. 溶液中的SO濃度增大 D. 溶液的密度增大
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【題目】“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識中錯誤的是
A..正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B.冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨
C.全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D.汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進行,并說明理由______________________。
(2)已知TiO2催化尾氣降解原理為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率隨時間變化如圖1所示(),反應(yīng)40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低,請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下,實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化,回答謝列問題:
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10-60℃范圍內(nèi)進行實驗,請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:)。________________________
(3)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學(xué)興趣小組對亞氯酸進行了研究,請回答下列問題。
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)下列物質(zhì)中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。
A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體
(2)現(xiàn)利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。
a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________、___________。
b.裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。
裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。
c.裝置③的作用是________________。
d.未反應(yīng)完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為含氧酸鹽,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。
e.從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③___________;④低于60℃干燥,得到成品。
(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。
亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。
b.為測定亞氯酸鈉樣品純度,需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的___________(填寫選項字母)
A.亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)
B.過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)
C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)
D.指示劑的加入量(d mol)
E.標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e mol/L)和消耗體積(VmL)
用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaC1O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K= 。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達的標(biāo)志
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D.達到平衡后,再充入少量H2O,重新達到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會減小
(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。
則a點的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。
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