11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)．下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含有σ鍵又含有π鍵
C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

分析 三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中含有C=N，為π鍵，含有O-H、O-C、C-N等σ鍵，以此解答該題．

解答 解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有C=N鍵，既含有σ鍵又含有π鍵，故B正確；
C．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，涉及化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、化學(xué)反應(yīng)類型等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）
A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．試劑①為硝酸鋇
C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-
D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)在指定條件下的溶液中，下列各組粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水電離的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
（1）簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測(cè)得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)反思：
（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種利膽藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
A經(jīng)水解生成E和F，F(xiàn)中有苯環(huán)，其合成路線如下：

其中P、Q、T分別代表一種有機(jī)物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)推斷，A能ab（填字母編號(hào)）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體    c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）M中的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基；N的核磁共振氫譜有3種峰．
（3）E發(fā)生消去反應(yīng)，可生成抗禽流感藥物的原料G（C7H10O5），G的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵上連有三個(gè)碳原子．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0，76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義．如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：
H2S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol-1．寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號(hào)）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反應(yīng)，測(cè)得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時(shí)間
物質(zhì)		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時(shí)反應(yīng)速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計(jì)算過程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是bd
a、屬于芳香烴　　　　　　
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有9種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-3900C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任用）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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