17．第29屆奧運會期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，
裝著“綠色心臟”--H+交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）通入氫氣的電極為該電池的負極（填“正極”或“負極”），
電子從該極流出填“流入”或“流出”）
（2）寫出通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．

分析 在燃料電池中，通入燃料的電極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，該極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極向正極移動．

解答 解：（1）在燃料電池中，通入氫氣的電極為負極；電子從負極向正極移動，所以從該極流出；
故答案為：負；流出；
（2）電池工作時，正極上氧氣得電子生成水，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
故答案為：O2+4H++4e-═2H2O．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子移動方向等內(nèi)容，題目難度不大；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是Ca（ClO）2．（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的氫氧化鈉溶液中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．
 （5）如圖是實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：
B向上排氣收集氯氣；C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；       
D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．硅酸鈉水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)．X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e-和18e-的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某中藥的有效成分M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示： 已知和NaOH 反應(yīng)能生成RCOONa和R′OH，下列敘述正確的是（　　）
A．M的相對分子質(zhì)量是180
B．1mol M最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．1molM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將22.4L NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　　）
A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻質(zhì)極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價電子排布式為3d54s1．核外電子共有24種運動狀態(tài)．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5中氧元素的化合價有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）4常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，請解釋原因HNO3中N元素的化合價為+5價，高于HNO2中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強．

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